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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

    B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理

    C.向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

    D.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关

    【答案】D

    【解析】

    A．天然水呈弱碱性，是因为天然水中有弱酸根离子如CO32-或HCO3-，它们水解使水呈弱碱性，不能含较多的Mg2+、Ca2+等离子，A错误；

    B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是由于在电解时发生反应：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，反应产生Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO，NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，B错误；

    C. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3消耗H+，使水解平衡向右移动，可除去Fe3+，但同时又引入新杂质Ca2+，不能达到除杂的目的，C错误；

    D. 因为NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生盐类水解反应：NH4++H2ONH3.H2O+H+，水解生成的H+与铁锈反应，因此可以除锈，与盐类水解有关，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液

    B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

    C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

    D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

    A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

    B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

    C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

    D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是

    A. 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度

    B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

    C. 的血液中，

    D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    __

    36.0

    ③

    __

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了__(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________________________________。

    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：______________________________；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

    实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题：

    (1)铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO3分解，还需要用到浓H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；

    (2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH3）4]（NO3）2属于______晶体。

    (3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；

    (4)CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______；

    (5)在弱酸性溶液中，Cu2+与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I2；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______；

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    (6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO2可以转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    ②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

    CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程为___。

    （2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

    （3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

    回答下列问题：

    的化学名称为___________。

    中的官能团名称是___________。

    反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

    不同条件对反应④产率的影响见下表：

    实验

    碱

    溶剂

    催化剂

    产率

    1

    KOH

    DMF

    2

    DMF

    3

    DMF

    4

    六氢吡啶

    DMF

    5

    六氢吡啶

    DMA

    6

    六氢吡啶

    NMP

    上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

    为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

    含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物 A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一:用质谱法分析得知 A的相对分子质量为150。

    方法二:核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

    方法三:利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱如下图所示。

    请填空:

    （1）A的分子式为 _____。

    （2）A的分子中含一个甲基的依据是 _____。

    a. A的相对分子质量

    b. A的分子式

    c. A的核磁共振氢谱图

    d. A分子的红外光谱图

    （3）A的结构简式为_______。

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