[题目]常温下.几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后.改变溶液的pH.金属阳离子浓度的变化如图所示.下列说法正确的是A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]C.向0.1 mol·L-1Cu2+.Mg2+.Fe2+混合溶液中.逐滴滴加稀NaOH溶液.Mg2+最先沉淀D.在pH=7的溶液中.Cu2+.Mg2+.Fe2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

【答案】B

【解析】

A.a点c（Fe3+）远小于相同pH的饱和溶液中c（Fe3+），溶液中大都以Fe3+形式存在，所以a点表示Fe3+没有沉淀，故A错误；

B.金属的Ksp=c（Mn+）cn（OH-），Cu2+在pH=7左右完全沉淀，Fe2+在pH=9左右才完全沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，故B正确；

C.根据图表可知，Cu2+、Mg2+、Fe2+三种离子，镁离子完全沉淀对应的pH=11左右，是三个粒子中最大的，Ksp[Mg(OH)2]最大，即镁离子最难沉淀，Cu2+在pH=7左右完全沉淀，是三个粒子中最小的，所以Cu2+最先沉淀，故C错误；

D.Cu2+在pH=7左右完全沉淀，所以在pH=7时，Cu2+主要以Cu(OH)2形式存在，故D错误。

故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A.电极a的反应式为：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O

B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

A. A的离子半径小于B的离子半径

B. W、X两物质含有的化学键类型相同

C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性

D. B的简单离子会影响水的电离平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数)

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______(填编号)。

A．改用高效催化剂 B．升高温度

C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。

(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。