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    【题目】25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

    B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

    C.25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7

    D.25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3

    【答案】C

    【解析】

    A．滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；

    B．由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；

    C．，，由图可知时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的电离常数为Ka3，由于Ka2>>Ka3，所以常温下HB2-的水解程度大于电离程度，NaH2B溶液呈碱性，故C正确；

    D．，K=

    =，由图可知，时，氢离子浓度等于Ka1，因此Ka1的量级在10-2~10-3，H2B-离子的水解常数的数量级为10-12，故D错误。

    答案选C。

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    A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

    B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子

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    （4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：___。

    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为__，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液

    B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

    C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

    D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________

    （2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________

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    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）

    A.Z2Y的水溶液呈碱性

    B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W

    C.常见单质的氧化性强弱为：W＞Y

    D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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    【题目】一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

    B.图中a点对应的是不饱和溶液

    C.向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，则c(Br－)增大

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    ①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    ②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

    CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程为___。

    （2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

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