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    【题目】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是

    A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

    B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子

    D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

    【答案】B

    【解析】

    根据CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO＋2NH4Cl = 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判断。

    A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；

    B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；

    C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故C错误；

    D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。

    综上所述，本题正确答案为B。

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    【题目】某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是__；

    A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

    （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

    （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

    （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

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    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    【题目】有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

    A.电极a的反应式为：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O

    B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

    C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

    D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    【题目】某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9

    11.1

    8

    9（＞9溶解）

    （1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。

    （2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。

    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

    ____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____

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    A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

    B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

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    D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

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    【题目】下列有关说法正确的是

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    B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

    C.25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7

    D.25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3

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