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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1 CaCl2溶液中:AgCu2SCN

B.能使甲基橙变红的溶液中:NaMg2Cl

C.1×1012 mol·L1的溶液:K+Na+

D.0.1 mol·L1 FeSO4溶液中:NaClO

【答案】C

【解析】

A. Cl-Ag+会反应,不能大量共存,A选项不符合题意;

B. 能使甲基橙变红的溶液显酸性,不能大量共存,B选项不符合题意;

C. 1×10-12 mol·L-1,溶液显碱性,无离子会反应,离子之间也不反应,所以能大量共存,C选项符合题意;

D. Fe2+还原性强,能被ClO-氧化,不能大量共存,D选项不符合题意;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂,可以用、天门冬氨酸为原料制备。

(1)基态核外电子排布式为_______

(2)的空间构型为________(用文字描述);与互为等电子体的一种阳离子的化学式为________

(3)天门冬氨酸()分子中氮原子的轨道杂化类型为________;天门冬氨酸_______(难溶易溶”)盐酸。

(4)ZnO的晶胞结构如图所示,的配位数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,CuSMnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 在含有CuSMnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)12×1023

B. CuSO4溶液中加入MnS发生反应:

Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)

C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D. 该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

1滴加稀硫酸的作用是________

2)用无水乙醇洗涤的目的是________

实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

3D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是________

4)装置A中发生反应的离子方程式为________

5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是________

6)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)2.8×109Ksp(BaCO3)5.1×10-9经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________

aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2

bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 gF中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是

A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为CuN

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32

C. 反应中产生0.2 mol气体时,转移0.6 mol电子

D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】呼吸CO2电化学装置放电时的原理如下图所示,下列说法正确的是

A.金属Li电极发生还原反应

B.多孔碳电极的电极反应式为:2CO22e-=C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4,电路中有0.1 mol e-发生转移

D.电池吸入”CO2时将电能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丹参醇是一种中药成分,结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是

A.能与浓硫酸共热后发生消去反应

B.能与NaHCO3溶液反应放出气体

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应

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【题目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的Fe2O3FeOAl2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如图:

1)软锰矿要先制成矿浆的目的是__,葡萄糖(C6H12O6)MnO2反应时,产物为MnSO4CO2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__

2)用H2O2溶液氧化时发生反应的离子方程式为:__

3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表,pH并过滤时,应调整的pH范围为__,滤渣1的主要成分为__(填化学式)

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为__

5)某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】主族元素WXYZ的原子序数依次增加,且均不超过20WXY最外层电子数之和为15是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是(

A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为:XW

C.常见单质的氧化性强弱为:WY

D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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