【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中:Ag+、Cu2+、SCN-、![]()
B.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg2+、
、Cl-
C.
=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、Na+、
、![]()
D.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中:Na+、
、ClO-、![]()
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【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂,可以用
、天门冬氨酸为原料制备。
(1)
基态核外电子排布式为_______。
(2)
的空间构型为________(用文字描述);与
互为等电子体的一种阳离子的化学式为________。
(3)天门冬氨酸(
)分子中氮原子的轨道杂化类型为________;天门冬氨酸_______(填“难溶”或“易溶”)于
盐酸。
(4)ZnO的晶胞结构如图所示,
的配位数为________。
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【题目】某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是
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A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)
C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D. 该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是________。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是________。
【实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
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(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是________。
(6)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。
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【题目】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuO+NH4Cl → Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 反应中产生0.2 mol气体时,转移0.6 mol电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的![]()
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【题目】“锂—呼吸CO2电化学装置”放电时的原理如下图所示,下列说法正确的是
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A.金属Li电极发生还原反应
B.多孔碳电极的电极反应式为:2CO2+2e-=C2O42-
C.每生成0.1 mol Li2C2O4,电路中有0.1 mol e-发生转移
D.电池“吸入”CO2时将电能转化为化学能
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【题目】丹参醇是一种中药成分,结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是
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A.能与浓硫酸共热后发生消去反应
B.能与NaHCO3溶液反应放出气体
C.分子中含有2个手性碳原子
D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应
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【题目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如图:
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(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是__,葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时,产物为MnSO4、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为:__。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表,“调pH并过滤”时,应调整的pH范围为__,滤渣1的主要成分为__(填化学式)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为__。
(5)某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。
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【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,
是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是( )
A.Z2Y的水溶液呈碱性
B.最简单氢化物沸点高低为:X>W
C.常见单质的氧化性强弱为:W>Y
D.
中各原子最外层均满足8电子稳定结构
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