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    【题目】一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

    B.图中a点对应的是不饱和溶液

    C.向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，则c(Br－)增大

    D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    【答案】B

    【解析】

    A. 溶液的温度不变，所以Ksp不变，故A错误；

    B.a点c(Ag+)×c(Br)＜Ksp，则溶液为不饱和溶液，故B正确；

    C. 向c点的溶液中加入0.1molL1AgNO3，c(Ag+)增大，溶解平衡逆向移动，则c(Br)减小，故C错误；

    D. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，温度不变，溶度积不变，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，还应该在溶解平衡曲线上，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变

    B.反应2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0

    C.常温下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 增大

    D.常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c（Ca2＋）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

    B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

    C.25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7

    D.25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子排布式为__。

    （2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的__区。

    （3）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为__（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__。

    （4）铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为__。

    （5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的__空隙和__空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为__。

    （6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为__，晶胞参数为428pm，则晶体密度为__g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中，正确的是

    A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

    B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

    C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

    D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

    B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

    C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

    D.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

    （1）资料1：KI在该反应中的作用：

    H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。

    （2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。

    a. 加入KI后改变了反应的路径

    b. 加入KI后改变了总反应的能量变化

    c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应

    （3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

    资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

    ①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。

    ②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。

    （4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

    为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

    微粒

    I－

    I2

    I3－

    浓度/（mol·L－1）

    2.5×10－3

    a

    4.0×10－3

    ①a＝__________。

    ②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

    加入物质

    结论

    A

    50 mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)

    B

    0.05 mol CaO

    溶液中增大

    C

    50 mL H2O

    由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变

    D

    0.1 mol NaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

    A. A B. B C. C D. D

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