[题目]下列说法不正确的是A.用Na2S作沉淀剂.除去废水中的Cu2+和Hg2+B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq).该固体可溶于NH4Cl溶液D.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是

A.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

【答案】D

【解析】

A．CuS和HgS均难溶于水，向废水中加入Na2S作沉淀剂，可除去Cu2＋和Hg2＋，故A正确；

B．同温下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，则向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，发生沉淀的转化，故B正确；

C．氯化铵与Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)产生的氢氧根离子反应，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，则固体可溶于NH4Cl溶液，故C正确；

D．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，故D错误；

故答案为D。

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【题目】弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

①25℃时，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。

②25℃时，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。

③25℃时，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______ 。

（2）已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______ 。

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（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________

（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_____。SO3分子的空间构型为______；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为____________。

。

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【题目】一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

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(3)已知Ag2CrO4在298 K时的溶解度为0.00445 g，其溶度积为___________________。

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②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
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(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。

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___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。

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（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	__	36.0
③	__	0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了__(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________________________________。