Question

【题目】下列各项叙述中，正确的是

A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 价电子排布为ns1的元素，为第IA族元素，一定为s区元素，故A错误；

B. Fe是26元素，其价电子数是8，每个配体CO分子提供电子数为2，则8+2n=18，解得n=5，故B正确；

C. 甲醛分子中碳原子形成了3个σ键，没有孤电子对，因此，碳原子采取sp2杂化，甲醛分子的立体构型为平面三角形，光卤气（COCl2）分子中C原子价层电子对数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形，但是甲醛中与C原子连接的为2个H和1个O，光卤气中与C原子连接的为2个Cl和1个O，H和Cl的电负性不同，则键角不相同，故C错误；

D. 团簇分子中含有4个E，4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误；

答案选B。