Question

【题目】常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10﹣5 ， 下列说法正确的是（ ）
A.用0.1molL﹣1的盐酸滴定0.1molL﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂
B.0.2 molL﹣1的醋酸与0.1 molL﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．用0.1molL﹣1的盐酸滴定0.1molL﹣1的氨水时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，酚酞变色范围为8﹣10碱性溶液中变色，不可用酚酞作指示剂，应选择变色范围3.1﹣4.4变色的甲基橙做指示剂，故A错误； B.0.2 molL﹣1的醋酸与0.1 molL﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+），故B错误；
C．常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10﹣5 ， 醋酸根离子和铵根离子都发生水解，促进水的电离，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7 molL﹣1 ， 故C正确；
D．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度和氯离子浓度为10﹣3mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH﹣）=c（NH4+）= mol/L=10﹣3mol/L，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，原氨水溶液浓度大于盐酸，所得溶液为氯化铵和一水合氨溶液，溶液中c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣），故D正确；
故选CD．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．