[题目]如图是部分元素在元素周期表中位置.根据下列要求回答问题:(1)下列关于Ca.97Bk(锫).Uus和Uus的说法中不正确的是 .A．117号元素的相对原子质量为293.5B. Uus和Uus互为同位素C. Ca.97Bk表示两种原子.两种元素D．上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知.117号元素在周期表中的位置是 .A．第七周期第ⅣA族B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：

(1)下列关于Ca、97Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是____(填字母，下同)。

A．117号元素的相对原子质量为293.5

B. Uus和Uus互为同位素

C. Ca、97Bk表示两种原子、两种元素

D．上述元素都位于长周期中

(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。

A．第七周期第ⅣA族

B．第七周期第ⅦA族

C．第六周期第ⅣA族

D．第六周期第ⅦA族

(3)117号元素Uus属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________________。

(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。

A.53I、55Cs和55Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化

B．he3分子和ha3分子结构相同

C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同

D．加碘食盐中“碘”不是碘53I

【答案】 A B 金属元素弱 Uus2O7 BD

【解析】（1）A、117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A错误；B、和s是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C、、表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C正确；D、上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D正确，答案选A。（2）根据周期表结构知，0族元素的原子序数与周期数关系为：

元素符号	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn	Uuo
原子序数	2	10	18	36	54	86	118
所在周期	1	2	3	4	5	6	7

第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族，答案选B。（3）根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为＋7，最高价氧化物的化学式为Uus2O7。（4）A、一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A错误；B、he3分子和ha3分子分别是PF3和PH3，PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B正确；C、j元素与d元素分别是Cu、O，氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C错误；D、是放射性碘对人体有害，D正确。答案选BD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。

①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

　　　　　　　　　　葡萄糖

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A的结构简式_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质不能发生消去反应的是（）
A.CH3CH2Cl
B.（CH3）2CHCl
C.（CH3）3COH
D.（CH3）3CCH2Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有，，玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
（3）第②步分离采用的方法是；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 .
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式中，正确的是

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O

B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。
（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分	WO3 W2O5 WO2 W

第一阶段反应的化学方程式为；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为。
（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
则WO2(s) WO2(g)的 H＝。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢