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    取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是       (　　)

    A．0.21 mol/L    B．0.42 mol/L    C．0.56 mol/L    D．0.24 mol/L


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（   ）

    A．放在足量水中              B．放在足量盐酸中

    C．放在足量CuSO4溶液中      D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

    某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ⑴ 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    ①乙装置中的试剂是             ；

    ②丁装置中稀硫酸的作用是                                                ；

    ⑵ 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    ①     实验时，须先从       管通入        气体，再从      管中通入        气体；

    ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                          ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器常用于物质分离的是

      ①　    ②  　   ③   　  ④    　   ⑤       　⑥        

    A．②⑤⑥　　　     B．②③⑤　   　　C．②④⑤　　　   D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液  ②含有泥沙的食盐水  ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液  ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    溶解性

    乙二醇

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是            （　　）

    ⑴       ⑵       ⑶      ⑷

    A、①－⑶－分液                                  B、②－⑵－过滤

    C、③－⑵－萃取                                  D、④－⑴－蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

     (1) 配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液

    计算应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)  _ __          __；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                        ____      ，

    (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    若没有进行A操作             ；

    若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；

    若定容时俯视刻度线___________________。

    (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）。

    A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

    它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

    (1)“亮菌甲素”的分子式为________。

    (2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式

    ___________________________________________________。

    (3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

    D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应

    (4)核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式       。

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