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    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

     (1) 配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液

    计算应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)  _ __          __；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                        ____      ，

    (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    若没有进行A操作             ；

    若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；

    若定容时俯视刻度线___________________。

    (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________    。


    （1）4.2，250，玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D

    （3）保证溶质全部转入容量瓶。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。


    练习册系列答案
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     amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（   ）

    A．a/4bmol－1

    B．b/4a mol－1

    C．a/b mol－1

    D．b/a mol－1

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    无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　)

    ①肯定有BaCl2　                       ②肯定有MgCl2　               ③肯定有NaHCO3　

    ④肯定有Na2CO3或NaHCO3　⑤肯定没有MgCl2

    A．①②③       B．②④            C．①③          D．①③⑤

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    取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是       (　　)

    A．0.21 mol/L    B．0.42 mol/L    C．0.56 mol/L    D．0.24 mol/L

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    某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：（    ）

    A．1：3              B.3:1               C.1:7              D.7:1

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    金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡  速率缓慢

    放出气泡  速率快

    无变化

    下列有关三种金属的说法正确的是（    ）。

        A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

        B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

        C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

        D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5.4 g A1投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（    ）。

        A．HNO3溶液    B．Ba(OH)2溶液    C．H2SO4溶液    D．HCl溶液

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    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（    ）。

    A．2 mol    B．1 mol    C．0.5 mol    D．0.25 mol

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    关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

    A．铜离子在铜片表面被氧化

    B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

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