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    关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

    A．铜离子在铜片表面被氧化

    B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多


    【知识点】原电池原理

    【答案解析】D   解析：A、铜离子在铜片表面被还原，故A错误；B、铜作正极，铜片上有铜析出，无气泡产生，故B错误；C、电子从锌片经导线流向铜片，而电流方向与电子的定向移动方向相反，故C错误；D、盐桥中阳离子移向正极，右侧烧杯中K+的数目增多，故D正确；

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查原电池的基本原理，注意电子从负极流出，电流方向与电子的定向移动方向相反。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

     (1) 配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液

    计算应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)  _ __          __；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                        ____      ，

    (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    若没有进行A操作             ；

    若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；

    若定容时俯视刻度线___________________。

    (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是

    A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物

    B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

    C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

    D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

    它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

    (1)“亮菌甲素”的分子式为________。

    (2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式

    ___________________________________________________。

    (3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

    D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应

    (4)核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+   ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-  ⑶SO32-、SO42-、K+、OH- 

    ⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-  在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有

    A．1组       B．2组       C．3组   　　D．不少于4组

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

    B. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

    D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

      （1）B的化学式______；

    （2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

    （3）写出物质C的电子式           ；

    （4）写出②、③反应的离子方程式②                ，③                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是

    A．Cl2        B．KMnO4       C．FeCl3         D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                         

       A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀

       B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

       C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

       D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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