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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                     (　　)

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C．14 g氮气中含有7NA个电子

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成

    该物质一定属于醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要               等原料

    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：              

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有             （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是：

                                                                        。

    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

    温度（℃）

      0

      20

      60

    K2SO4溶解的量(g)

    7.4

    11.1

    18.2

    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体          g

    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是                     

    a  熔点较低（29℃熔化）     b  能导电       c  能制冷      d  无毒

    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

    A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

    B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

    C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

    D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①燃烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是       （从下列仪器中选取出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A.烧杯  B.坩埚  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精灯  F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是             ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是             。

    （3）步骤④反应的离子方程式是                       。

    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                     。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中正确的是：                               (      )

    A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

    B． 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42—)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（  ）

    A. 0.15 mol/L     B.0.2 mol/L      C.0.3 mol/L            D.0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

     

    回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________  （选填“氧化还原反应”或“非

    氧化还原反应”）。

    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

    （3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

    （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)   

    ΔH1 = －72 kJ•mol-1  

    TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   

    ΔH2 =+38.8kJ•mol－1

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH3 =+282.8kJ•mol－1

    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。

    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）                                    

                                                        _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：

                                                      

                                    高温

                                    反应①

         

                                    高温                         

                                    反应②            

                                    燃烧

                                    反应③

         

    已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：

    （1）氧化物A是          

    （2）化合物F是          

    （3）反应②的化学方程式是                                    

    （4）反应③的化学方程式是                                     

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