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    下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成

    该物质一定属于醛类


    【答案】B

    【解析】考查物质检验相关知识，注意思维严密性。A项不排除Ag+干扰。B项正确，Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-，Fe3+使KSCN变红。检验SO2通常用品红溶液，但使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如O3也能使之褪色，C错。发生银镜反应的一定有—CHO，但不一定是醛类，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有—CHO，D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为________________。

    （2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

    （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

    Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

    B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

    C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

    D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

    A                                     B                             

    2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

    取样、        、沉淀、        、        、冷却结晶、        、烘干。

    3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是               。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                            。

    4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是                       （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：                           。

    5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：                                            滤液D加石灰水前先要加热，原因是                                    。

    6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                      （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a.四氯化硅遇水极易水解；

    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c.有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl下标5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。

    (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________（填写元素符号）。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

    (1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。

    (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。

    (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。

    (4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。

    ［实验一］ 收集NO气体。

    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________（填序号）。

    a.从①口进气，用排水法集气                       b.从①口进气，用排气法集气

    c.从②口进气，用排水法集气                       d.从②口进气，用排气法集气

    ［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

    （2）选用B和_____________（填仪器标号）两个装置进行实验。

    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn)=___________。

    （4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________。

    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。

    （6）w(Zn)=___________。

    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

    （7）从实验误差角度分析，方案丙___________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

    ①KOH    Na2SO4   AlCl3              ②NaHCO3    Ba(OH)2   H2SO4

    ③HCl    NaAlO2       NaHSO4        ④Ca(OH)2    Na2CO3    BaCl2

    A.①②           B.②③          C.①③④           D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                     (　　)

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C．14 g氮气中含有7NA个电子

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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