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    【题目】下列说法正确的是

    A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快

    B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的

    C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

    D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

    【答案】A

    【解析】

    A．因氧化性：Cu2+>H+，故加入少量CuSO4溶液后，锌先与Cu2+反应生成铜单质，溶液中形成Zn-稀硫酸-Cu原电池，可加快化学反应速率，故A正确；

    B．因氨水为弱电解质，加水稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此加水稀释一倍后，氨水中c(OH-)将比原浓度的稍大，故B错误；

    C．由可知，其中正反应的活化能为akJ/mol，逆反应活化能为bkJ/mol，焓变=+ckJ/mol，其中c+b=a，正反应活化能比逆反应活化能大ckJ/mol，故C错误；

    D．电解法精炼铜时，粗铜作电解池的阳极，纯铜作电解池阴极，故D错误；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是

    A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

    B. B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

    C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

    D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是

    A.M点所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

    B.N点所示溶液中：c()>c(Cl-)

    C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

    A. 溶液中水的电离程度：a<b<cB. 图中b点坐标为(0，4.75)

    C. c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室温下HX的电离常数为10-4. 75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

    （1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

    生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

    ①滴定到终点时的现象是:________________________________

    ②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

    ③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

    （4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    ①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

    ②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

    ③装置C中反应的作用是：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

    请回答下列问题：

    （1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

    （2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

    （3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

    （4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

    滴定前体积/mL

    滴定后体积/mL

    笫一次

    0.33

    20.32

    笫二次

    1.25

    23.26

    笫=.次

    1.47

    21.48

    装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

    （5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈， 下列说法不正确的是（ ）

    A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极

    B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈

    C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用

    D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e＋2H2O＝4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用标准0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下。

    A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。

    B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C.用蒸馏水洗干净滴定管

    D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E.检查滴定管是否漏水

    F.另取锥形瓶，再重复操作一次

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___；②在G操作中如何确定终点？___。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)___。

    （3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是___。

    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

    A.B.c(H＋)·c(OH－)

    C.D.c(OH－)

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