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    【题目】铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈， 下列说法不正确的是（ ）

    A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极

    B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈

    C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用

    D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e＋2H2O＝4OH

    【答案】C

    【解析】

    A. Cu生成铜锈，化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，铜作负极，A正确；

    B. Cu2(OH)2CO3结构致密，能防止Cu的腐蚀，属于无害锈，Cu2(OH)3Cl结构疏松，不能防止Cu的腐蚀，属于有害锈，B正确；

    C.青铜器文物表面涂抹饱和食盐水，可构成原电池，加快Cu的腐蚀生成疏松的Cu2(OH)3Cl，不能起到保护的作用，C错误；

    D.铜作负极，氧气作正极，氧气在碱性条件下发生还原反应，其电极反应式为：O2＋4e＋2H2O＝4OH，D正确；

    故答案为：C。

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    (1)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________ 。

    (2)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 ____________________ 。

    (3)装置的石棉中均匀混有粉末，其作用是________________________________________________________________。

    (4)写出装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：__________________________________.。

    (5)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为______。

    、分液法、蒸馏法、萃取分液法、结晶法

    ②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。

    、、、、

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    【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　)

    A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    【题目】下列说法正确的是

    A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快

    B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的

    C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

    D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是（ ）

    选项

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测②中的现象

    A

    浓盐酸

    MnO2 固体

    立即产生大量黄绿色气体

    B

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生大量气体

    C

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生大量红棕色气体

    D

    NaOH 溶液

    用砂纸打磨过的铝条

    产生大量气体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（ ）

    A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

    C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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    A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

    C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内X转化率最低

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    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.平衡常数K =

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    A.H+由阳极区向阴极区迁移

    B.阳极电极反应：2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+

    C.阴极电极反应：Fe3+ + e- == Fe2+

    D.阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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