[题目]在实验室中.用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验.将①中液体逐滴滴入到②中.实验结果与预测的现象一致的是( )选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A浓盐酸MnO2 固体立即产生大量黄绿色气体B稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体DNaOH 溶液用砂纸打磨过的铝条产生大量气体A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是（）

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A	浓盐酸	MnO2 固体	立即产生大量黄绿色气体
B	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生大量气体
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
D	NaOH 溶液	用砂纸打磨过的铝条	产生大量气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，不能立即产生大量黄绿色气体，A错误；

B. 稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，所以不会立即产生大量气体，B错误；

C. 在常温下，铝在浓硝酸中发生“钝化”，不会产生气体，C错误；

D. 氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，产生大量气体，D正确；

故答案为：D。

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【题目】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O＝O	O—H
键能(kJ/mol)	a	b	c

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

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【题目】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到终点时的现象是:________________________________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

③装置C中反应的作用是：____________________________

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【题目】草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填两条)。

（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。

（3）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3，该反应的化学方程式为___。

（4）“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K时，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当离子浓度≤1.0×10-5molL-1时，视该离子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。

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