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    【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

    A.B.C.D.

    【答案】C

    【解析】

    铜不能与稀硫酸反应，但能够与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；但写成离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，即可发现氢离子和硝酸根并不是1：1消耗，而是4：1消耗，同时稀硫酸也能提供氢离子去参与反应，计算得溶液中n(H+)=0.3mol，n(NO3-)=0.1mol，为3：1，对比发现H+先消耗完，故将氢离子物质的量带入离子方程式，发生反应的n(Cu)=n(H+)×3/8=9/80，m(Cu)=n(Cu)×64=7.2g。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：

    （1）在A中发生反应的化学方程式为___。

    （2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液___。

    ②中的实验现象为___，写出此化学反应方程式___。

    ③中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。

    ④中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。

    ⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为___。

    （3）能体现出SO2还原性的实验序号是___。

    （4）实验结束后需要通入N2，其目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

    （1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Ni原子核外有__种运动状态不同的电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Se的第一电离能低于As，原因是___。

    （3）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则NO2-中大π键应表示为__。

    （4）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。

    A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

    B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子

    C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

    D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

    （5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过图中的Born—Haber循环计算得到。

    可知，O原子的第一电子亲和能为___kJmol-1，FeO晶格能为___kJmol-1。

    （6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d点的坐标参数为___，已知该晶体的密度为ρgcm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___pm。

    （列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）根据题意选择以下四种物质的字母序号填空

    A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O

    ①漂白粉的有效成分是___。

    ②可用于制备硅胶和木材防火剂的是___。

    ③可用于制计算机芯片的是___。

    ④可用于作净水剂的是___。

    （2）8.4gNaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是___，产生的CO2在标准状况下的体积是___L。

    （3）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

    ①请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目___。

    ②该反应中氧化剂是___；当有1molNa2FeO4生成，转移的电子有___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炽热的炉膛内有反应：往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：，，，其能量变化示意图如下，

    已知CO的燃烧热为。下列有关说法正确的是

    A.

    B.的燃烧热为

    C.在反应中，反应物总键能大于生成物总键能

    D.往炽热的炉膛内通入水蒸气可节省燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ；，根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_________________________________________。

    已知热化学方程式： ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________

    用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

    若用标准状况下还原生成，反应中转移的电子总数为_______用阿伏加德罗常数表示，放出的热量为_______kJ。

    已知；。蒸发1mol需要吸收的能量为30J，其它相关数据如下表，则表中 a为__________________

    1mol分子中的化学键断裂时

    需要吸收的能量

    436

    a

    369

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

    A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

    A.20%B.40%C.60%D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：

    已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。

    ②熔点73℃，在135℃时分解。

    ③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。

    某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：

    （1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。

    （2）下列说法合理的是________。

    A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

    B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解

    C Al（NO3）3·9H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖

    D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存

    （3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；

    （4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：

    ①通入水蒸气的作用是提高温度和________。

    ②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。

    ③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。

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