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    由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O

    （1）①中产生气体的电子式是     。
    （2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用     ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是     。
    Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3 
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因    。
    （4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是     。
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

    品 名
    		氯化亚铁
    理化特性
    		白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
    注意事项
    		避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
     
    （5）下列说法正确的是     。
    a．密闭保存、远离火源
    b．可以与强氧化剂共同存放、运输
    c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
    （6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是     。

    （1）（1分）
    （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="3" Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
    补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）
    （3） 6SOCl2 + FeCl3?6H2O = FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水FeCl3（2分）
    （4）2FeCl3 + H2 △  2FeCl2 + 2HCl（2分）
    （5）a c （1分）
    （6）4FeCl2 + H2O + O2 △  2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）

    解析试题分析：铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气，加入硝酸氧化为FeCl3，还有盐酸抑制Fe3+的水解，补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质，最后结晶获得晶体。
    考点：考查化学术语、化学方程式书写、盐的水解、化合物性质及制备

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。
    ①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

    ②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________；
    （2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________
    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    （1）滤渣a可用于制造                                                                      。
    （2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    调节溶液pH约为3的目的是：                                                           。
    （4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是                                  。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：                                                                                 。
    （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                                              。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
    （2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
                          （用离子符号表示）。
    （3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是         ，属于难溶物的电离方程式                             。
    （4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
    a.  H2O比NH3稳定                  b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
    c. 沸点：H2O＞NH3                    d.  NO中氮是+2价，氧是-2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。
    （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：
    ①溶液X含有的金属阳离子应该是          。
    ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因          。
    ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为         。
    （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K­2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
    试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：
    ①阴极的电极反应式为       ；
    ②电解时加入氯化钠的作用是        ；
    ③该方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
    （1）碳酸氢钠的化学式是     ，俗称     。
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为         。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石．矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   。
    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
                                                                。
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多B．②多C．相等D．无法判断
    （5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
    已知：pH≥9．6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    .（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：
    1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
    2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
    3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
    4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
    5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
    ④停止通入Cl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等杂质)?用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 ?
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)?
    （3）根据下表数据:

    在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当
    pH="5" 时,溶液中= (已知常温下)?
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 ?

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