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    【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A.NH4+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

    C.K+、HCO3-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A．NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故A错误；

    B．Fe3+是黄色的，不是无色溶液，故B错误；

    C．HCO3-与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；

    D．H+、Na+、Cl-、SO42-没有颜色，相互之间不反应，可以大量共存，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】将小块金属钠投入滴有酚酞的水中，不可能出现的现象是（　　）

    A.钠浮在水面上B.熔化成一个小球

    C.溶液变红D.产生沉淀

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    【题目】SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

    (1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

    (2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

    已知:

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

    (3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

    上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.铜B.AgNO3C.蔗糖D.盐酸

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子的半径：Y>Z>X

    B. 简单氢化物的沸点：Y>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

    D. W、Y的氧化物所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只有阳离子而没有阴离子的晶体是

    A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
    A.Na2CO3溶液
    B.NaOH溶液
    C.硫酸
    D.盐酸

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 改变物质表面积可以改变化学反应速率

    B. 催化剂同时改变正逆反应速率

    C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应

    D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

    将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤23次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。

    （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。

    （3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。

    （4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：

    检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为___________%。

    （5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是____________________________________。

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