【题目】与水一样,甲醇也能微弱电离:2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O-,25℃时,K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金属钠,则有关叙述正确的是( )
A. 金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈
B. 结合H+的能力CH3O-<OH-
C. 所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)
D. 所得到溶液中c(Na+)=c(CH3OH2+) + c(CH3O-)
【答案】C
【解析】
A.电离出来的氢离子浓度越大,与钠反应速率越大;
B.越难电离,则离子越易与氢离子结合;
C.Km=c(CH3O-)×c(CH3OH2+),只受温度的影响;
D.根据电荷守恒分析。
A.电离出来的氢离子浓度越大,与钠反应速率越大,水的电离程度大于甲醇,则水中氢离子浓度大,所以钠与水的反应比钠与甲醇反应更剧烈,故A错误;
B.越难电离,则离子越易与氢离子结合,甲醇难电离,则结合H+的能力CH3O->OH-,故B错误;
C.K为甲醇中离子浓度的乘积,则所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+),故C正确;
D.所得到溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(CH3OH2+)=c(CH3O-),故D错误;
答案选C。
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【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程如图所示,下列说法不正确的是
A. 在沉淀池中应先通入氨气,在通入二氧化碳气体
B. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体
C. 循环1中X是二氧化碳
D. 该反应原理: NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
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【题目】有一种铁的“氧化物”样品,用5mol·L-1的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是( )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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【题目】维生素A是一切健康上皮组织必需的物质,缺乏维生素A时会引起儿童发育不良,导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下图是维生素A的结构。请回答:
(1)维生素A的分子式为______________。
(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是____________(填标号)。
A.溴水 B.酸性KMnO4溶液 C.氢溴酸 D.金属钠
(3)1 mol维生素A分子最多可跟________ mol H2发生加成反应。
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【题目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. 3B. 4C. 5D. 6
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【题目】一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和
代表不同元素的原子。关于此反应说法不正确的是
A.生成物中有单质B.反应物全部参与反应
C.属于氧化还原反应D.属于分解反应
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【题目】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把铵根离子全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是(单位:mol·L—1) ( )
A.B.
C.
D.
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a.____________,b.___________,
(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在______处。
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:
(3)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL,如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应最好选用_____mL量筒。
(4)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是_____、_______。
(5)配制时,其正确的操作顺序是__________(用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(6)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作___________;若定容时俯视刻度线_______
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【题目】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
(1)B中反应的离子方程式是____。
(2)A中溶液变红的原因是____。
(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_____。
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:SCN—的电子式为
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是_________。
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是__________。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是____。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol。
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