Question

【题目】全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是

A. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+

C. 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色

D. 若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1molH+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、电池放电时，左槽溶液质量增加，发生VO2++2H++e-=VO2++H2O，为正极，故A错误。B、电池放电时，右槽为原电池负极，失电子发生氧化反应，V2+—e-=V3+，故B错误；C、放电过程中，发生，V2+—e-=V3+，V2+呈紫色，V3+呈绿色，右槽溶液由紫色变为绿色，故C正确；D. 若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，2H2O＋2e－=2OH－＋H2，VO2++2H++e-=VO2++H2O，生成1molNaOH转移1mol电子，消耗2molH+，生成4gNaOH即0.1molNaOH时，该电池中消耗0.2molH+，故D错误；故选C。