Question

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-浓度均为0.010mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

• A．Cl^-、Br^-、CrO

  2- 4

• B．CrO

  2- 4

  、Br^-、Cl^-
• C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-
• D．Br^-、CrO

  2- 4

  、Cl^-

Answer 1

分析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.56×10-10

0.01

mol/L，AgBr溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgBr)

c(Br-)

=

7.7×10-13

0.01

mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42-)

=

9.0×10-12 0.01

mol/L，c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀．

解答：解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.56×10-10

0.01

mol/L=1.56×10^-8mol/L，
AgBr溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgBr)

c(Br-)

=

7.7×10-13

0.01

mol/L=7.7×10^-11mol/L，
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42-)

=

9.0×10-12 0.01

mol/L=3×10^-5，
c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、Cl^-、CrO₄^2-，
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．