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    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲  0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式              ▲                   。

    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式                ▲                 。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲  极 (填：“C”或“D”)相连。

    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于         ▲    mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)  ▲   Kg(保留两位小数)。

     

    （13分）Ⅰ.（1）＜（1分）

    （2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)  ΔH＝－270 kJ·mol－1（2分）

    （3）①CO －2e－ + CO3 2―＝2CO2    （2分） ② D（1分）   ③ 小于（1分）

    Ⅱ.（1） 6  （2分）

    （3）2.4×10－4 （2分）  8.34（2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

    (1)Z →NO反应的化学方程式是：                                              

    液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式                           。

    (2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

     

         化学试剂

             现象

    方法一

     

     

    方法二

     

     

    (3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是                  （填写化学式），其0.1mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。

    (4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：                                                        

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新疆布尔津县高中高一分班考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
    （1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

    ①实验室制取CO2的化学方程式为                                 。
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                          。
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的                    性质。
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进                                          
    (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                    。
    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整。

       实验操作
    		   现 象
    		   有关的化学方程式
    实验一：取少量固体样品，     
    		                
    澄清石灰水变浑浊
    		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
    实验二：取少量固体样品，
    加水配成溶液，滴加适量的         溶液
    		 
    有白色沉淀产生
    		 
                                    
    (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省师大附中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    c(N2O4)(mol/L)
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		c4
    c(NO2)(mol/L)
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
    (1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
    从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
    (2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。

    (3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
    (4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是    
    A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省山大附中高一2月月考化学试卷 题型：实验题

    （共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
    回答下列问题：

    ①气体X的分子式是      。
    ②所选择的药品a是            ，b是           ， c是          。
    ③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是          （填“乙”或“丙”）

    ④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式                 。
    ⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出           ；          ；
    （2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为           （填“正确”或“不正确”），依据是：                            ；
    另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：                          。

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江大庆铁人中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    13分）机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

    请回答：

    （1）D的分子式为              ；

    （2）Ⅲ的反应类型为      （填字母序号）；

    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ：                                                           ；

    Ⅱ：                                                            ；

    C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式

    为                                           ；

    （4）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

                      和                  ；

    （5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为                       。

     

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