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【题目】 海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

A. 食盐、淡水 B. 钠、镁 C. 烧碱、氯气 D. 溴、碘

【答案】A

【解析】试题分析:A.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,A正确;B.可从海水中获得氯化钠,电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,可从海水中获得氯化镁,通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气,是化学变化,B错误;C.可从海水中获得氯化钠,配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,C错误;D.通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质,是化学变化,D错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-Cr2O72-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法,该法的工艺流程为:

其中第步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

1若平衡体系的pH=12,该溶液显________色。

2写出第步的离子反应方程式:__________

3步中,用6molFeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

4步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______

方法2:电解法:该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

5写出阳极的电极反应式___________________

6在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

7用电镀法在铁制品上镀上一层锌,则阴极上的电极反应式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将过量的CO2分别通入①NA2SiO3溶液; CACl2溶液 CAClO2溶液 ④饱和NA2CO3 溶液,最终溶液中有白色沉淀析出得是

A.①②③ B.①④ C.①②③ D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】额度图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①与甲酸发生酯化反应

②与足量NaOH水溶液反应

③与银氨溶液作用只发生银镜反应

④催化剂作用下与H2反应

A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反应都不成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是

A. 氧气和二氧化硫 B. 盐酸和锌粒 C. 浓硝酸和铜屑 D. 醋酸和烧碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有Na+K+NH4+Mg2+Cu2+SO42SO32ClBrCO32中的若干种,离子浓度都为0.1mol·L1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的离子是SO32Br,是否存在Na+K+需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Mg2+Cu2+SO42CO32,是否含NH4+另需实验验证

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C5H12和C6H14的直链烷烃,它们的一氯取代产物的数目关系是

A.前者多 B.一样多 c.后者多 D.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或方法能达到目的的是

A.用氨水除去试管内壁上的银镜

B.用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物

C.用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D.用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某市对大气进行检测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol

CH4可用于燃烧脱硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0汽车启动后,气缸温度较高,单位时间内NO排放量越大,原因是_______________________。

汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的H0,简述该设想能否实现的依据_______________________。

目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学方程式为_______________。

(3)一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是____________(填字母)

A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度

在一定温度和压强下,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3)。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

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