练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作或方法能达到目的的是

    A．用氨水除去试管内壁上的银镜

    B．用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物

    C．用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    D．用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氨水不能溶解银，应该用硝酸，A错误；B、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分离，B错误；C、乙醇燃烧发出淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，可以鉴别，C正确；D、苯、甲苯和乙苯均能萃取溴水中的溴，且均是在上层，不能鉴别，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，下列溶液的pH值最小的是

    A. 0.01mol·L-1HCl

    B. pH=2的H2SO4溶液

    C. c(OH)=10-13 mol·L-1

    D. pH=1溶液加水稀释1倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）

    A. 食盐、淡水 B. 钠、镁 C. 烧碱、氯气 D. 溴、碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NA

    B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式: 、 ；

    写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式： 。

    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是 。

    （3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是 ；

    应对装置C进行的操作是 。

    （4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是 ，反应后双球洗气管中可能出现的现象是 。

    （5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

    （1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是_____（填序号）

    ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-

    ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

    ④K+、Na+、HCO3-、SO42-

    （2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是______（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是________．

    A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

    B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑

    D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为___________.（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于节能与可再生能源表述不正确的是

    A．“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放

    B．太阳能、水能、风能都属于可再生能源

    C．太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换

    D．利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．3g甲醛所含碳原子数为0.2NA

    B．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NA

    C．44gC3H8中含有共价键的数目为11NA

    D．17g羟基中含有的电子数为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y


    X


    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为 。

    （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。

    （5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案