Question

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、通常状态下，O₂与O₃的混合物16克所含氧原子数为N_A
• B、将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标准状况下，其体积为22.4L
• C、标况下，11.2LSO₃所含的分子数目为0.5 N_A
• D、15.6gNa₂O₂跟过量CO₂反应时，转移电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据氧元素的质量计算氧原子的个数；
B．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），该反应为放热反应，将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标况下，平衡向着正向移动；
C．SO₃标况下不是气体；
D．过氧化钠与二氧化碳反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，质量换算物质的量，结合化学方程式计算电子转移数．

解答： 解：A．混合物中氧原的物质的量=

16g

16g/mol

=1mol，所以含有氧原子的个数为N_A，故A正确；
B．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），该反应为放热反应，将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标况下，平衡向着正向移动，气体的总物质的量小于1mol，其体积小于22.4L，故B错误；
C．SO₃标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.15.6g Na₂O₂ 物质的量为0.2mol，Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，所以0.2mol过氧化钠反应转移的电子数为0.2N_A，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移数的计算，气体摩尔体积的应用条件，过氧化钠的性质，题目难度不大．