某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙.CaCl2.MgCl2.Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯级的NaCl.实验前他们设计了如下方案. (1)请写出操作第④.⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④ .⑤ .⑥ ,(2) 沉淀混合物C的化学成分有: ,(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式: ,(4)如何用最简单方法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④       ，⑤         ，⑥      ；
(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示)：                              ；
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：
                                                                            ；
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：
                                                                              ；
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：                                 ；
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：
                                                                。

⑴④碳酸钠溶液 ⑤盐酸 ⑥蒸发（蒸发结晶也可）（各1分）
⑵ 泥沙、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg(OH)₂（2分）
⑶第⑤步：H⁺+ OH^- = H₂O （1分） CO₃^2-+ 2H⁺= H₂O + CO₂↑（1分）
⑷ 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH^-、CO₃^2-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH^-、CO₃^2-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性。（2分）
⑸②和③或③和④（2分）
⑹ 用Ba (OH)₂代替BaCl₂和NaOH，使②③步合并为一步（1分）

解析试题分析：（1）分析流程图已给出的试剂的作用，BaCl₂溶液除去Na₂SO₄，NaOH溶液除去MgCl₂，所以④的作用为除去CaCl₂，所选试剂为Na₂CO₃溶液，⑤的作用是除去过量的NaOH、Na₂CO₃，应选用盐酸，⑥的作用是从NaCl溶液中得到化学纯NaCl，为蒸发操作。
（2）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃反应后得到的沉淀共有：泥沙、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg(OH)₂。
（3）第⑤步加入HCl，与NaOH和Na₂CO₃反应，所以离子方程式为：H⁺+ OH^- = H₂O； CO₃^2-+ 2H⁺= H₂O + CO₂↑。
（4）HCl足量时第⑤步达到了目的，可用pH试纸检验，若试纸变化，证明HCl过量，OH?、CO₃²?不存在，若变蓝，说明还有OH?、CO₃²?，需继续滴加盐酸至呈酸性。
（5）NaOH不影响其他物质的除去，所以NaOH的加入顺序可以提前，也可以向后调整，即②和③或③和④可调换。
（6）用Ba (OH)₂代替BaCl₂和NaOH，可同时除去Na₂SO₄和MgCl₂，使②③步合并为一步。
考点：本题考查流程图的分析、试剂的选择、基本操作、离子方程式的书写、实验方案的设计和分析。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)₂沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ.按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子反应方程式为：     _    ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                    。
（2）装置C中装有的试剂名称是                            。
（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为____________________。
（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO₂的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。
（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO₃的质量分数为___________（CuCO₃的式量为124）。
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO₃的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)₃_－0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸点(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm³)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
① ；②
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

Ⅰ.（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                。

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是         。装置D的作用是              。
Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃²^－= 2I^－+S₄O₆²^－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                             ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是：                              。
②CaO₂的质量分数为                    (用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具
有的性质是__________________________________。
（2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。
（3）为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂.Al₂O₃），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为
190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电
子天平的数据如下表：

（4）写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式：________________________________________．
（5）计算Na₂O₂质量分数时，必需的数据是_________________________________________.
不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．
（6）测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中
需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹
持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) + Q   (Q > 0 )
（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是                  。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __    _。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________      ；浓硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。（精确到2位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃ 溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a   、   b  ；③得到NaHCO₃晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                 。
（2）“转化”的离子方程式是                                   。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                      。
（4）a、b处的操作分别是            、            。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃²^－ + H⁺ →HCO₃^－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                 。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                   ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃                                                       。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料来制备ClO₂，其流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：。
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是。（填字母）

A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水

（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是                       ；                   。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　             。
③滴定终点的现象是：                                                   。
④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO₂的相对分子质量为67.5）
（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^－

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