Question

Ⅰ.（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                。

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是         。装置D的作用是              。
Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                             ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是：                              。
②CaO₂的质量分数为                    (用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）。

Answer 1

（1）d e f   （2分）
（2）分液（2分） ；吸收多余的NH₃防止污染空气，防止倒吸（2分）
Ⅱ、（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）
（3）①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）
②或（2分） ③偏高(1分)，

解析试题分析：（1）A是制备氨气，经过C吸收，d进e 出，进入f吸收尾气，答案：d e f ；（2分）
（2）C中CCl₄是有机物，上层是(NH₄)₂SO₄溶液，分两层，应用分液法分离，D中盛水，NH₃极易溶于水，D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空气，防止倒吸。答案：分液（2分）；吸收多余的NH₃防止污染空气，防止倒吸（2分）
Ⅱ、（1）根据流程图反应物是CaCl₂、H₂O₂、NH₃、H₂O 生成物是CaO₂·8H₂O、NH₄Cl ，答案：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl 或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl；（2分）
（2）CaO₂·8H₂O表面可能有NH₄Cl，可以检验产品中是有Cl^― ,答案：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）
（3）①CaO₂具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO₂+4H^＋+2I^－═Ca^2＋+2H₂O+I₂，答案：当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）
② 根据反应的离子方程式，CaO₂+4H^＋+2I^－═Ca^2＋+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－，可得关系式并以此进行计算：
CaO₂～2S₂O₃^2－
72g    2mol
m       cV×10^-3mol
m=
=36cV×10-3g
则CaO₂的质量分数为或；
答案：  或（2分）
③ 空气中的氧气也可能使I^―氧化，导致所耗标准液增多，CaO₂的质量分数可能偏高，答案：偏高(1分)，
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用