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    海洋资源的利用具有广阔前景。
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

    A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
    （3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
    （4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
    反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

    （1）BD（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2  
    （3）①石灰乳或氧化钙（答出可溶     性碱给分）  Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O  
    ②MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑
    （4）①坩埚 ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O  ③紫

    解析试题分析：（1）海水蒸发可以得到淡水，并且可析出氯化钠，均为物理变化。
    （2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2  
    （3）可用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg(OH)2 沉淀。Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O     MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑
    （4）①坩埚 可以直接在酒精灯上加热的仪器有试管、圆底烧瓶、蒸发皿、坩埚。坩埚可以加强热。
    ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
    ③ 紫色，碘被萃取。
    考点：考查实验方法的思维，以及常见实验仪器的使用，离子反应方程式书写等。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收
    K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
    ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
    （1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有   。
    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用   代替布氏漏斗；抽滤过程
    中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为   。
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是   。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是   。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：

    物质
    		0℃
    		20℃
    		40℃
    		60℃
    		80℃
    		100℃
    KCl
    		28.0
    		34.2
    		40.1
    		45.8
    		51.3
    		56.3
    K2SO4
    		7.4
    		11.1
    		14.8
    		18.2
    		21.4
    		24.1
    K2Cr2O7
    		4.7
    		12.3
    		26.3
    		45.6
    		73.0
    		102.0
    KNO3
    		13.9
    		31.6
    		61.3
    		106
    		167
    		246.0
     
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①   、②   。
    （5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为       （设整个过程中其它杂质不参与反应）。
    ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：       （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    图1                    图2           图3            图4
    （1）装置图1中A的名称是________，B的名称是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。装置图4中盛溶液的仪器名称是         。
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

    A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
    2)步骤③的实验选择上述装置图    （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，
    选择上述装置图    （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图    （填图的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
    (1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的目的依次是        、        、        。
    (2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
    ①取一份溶液，加入适量HCl，观察到                  ，证明含有碳酸根。
    ②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入                。
    ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？     。为什么？                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
    （1）合成该物质的步骤如下：
    步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O  n=1~5）。
    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是          。
    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为        。
    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是           。
    （2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
    称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是           。
    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是         。
    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为      （用含a的表达式表示）。
    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

    则该条件下合成的晶须中，n=      （选填：1、2、3、4、5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Ⅰ.（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                。

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是         。装置D的作用是              。
    Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                             ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                             ；
    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：                              。
    ②CaO2的质量分数为                    (用字母表示)；
    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为_____（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是_______             。
    （2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
    a．除去SO2气体
    b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速
    e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
    ① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2S2Cl2。
    已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    物质
    		S
    		CS2
    		CCl4
    		S2Cl2
    沸点/℃
    		445
    		47
    		77
    		137
    熔点/℃
    		113
    		-109
    		-23
    		-77
     
    实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

    回答下列问题：
    （1）装置B、C中玻璃容器的名称：       ；反应原理（填写数字序号）：        。
    （2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是             。
    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中                 实验。
    A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
    （4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是       ，D中采用热水浴加热的原因是                         。
    （5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定          （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行         再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是                        。
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为                             。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：        （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______
    （2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集铜元素。
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
    已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为 80℃、200℃、300℃。
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
    限选试剂：2mol?L－1HCl、1 mol?L－1H2SO4、0.1 mol?L－1NaOH、0.1 mol?L－1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_______________________________________________________________
    		说明悬浊液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________________
    		______________，
    说明悬浊液中混有Cu( OH) 2。
     
    （4）上述实验需要100mL 0.5 mol?L－1的CuSO4溶液，配制时需称取_______gCuSO4?5H2O (化学式量：250)。

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