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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
        
(甲)                    (乙)
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

 
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
熔点(℃)
16.6
-89.5
-73.5
沸点(℃)
117.9
117
126.3
密度(g/cm3)
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶
(9g/100g水)
微溶
 
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)________________________________________________________________。
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,写出两种可行的方法:
                       ;②                               
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是________________(选填答案编号)。
                     
A                  B                  C                  D
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________,某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有                 

(1)乙。由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置,会造成反应物的大量挥发。
(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3     CH3CH2CH=CH2
(3)①增加乙酸浓度 ②减小生成物浓度(或移走生成物)。
(4)AB。
(5)检查是否漏水或堵塞,分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通,或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。

解析试题分析:(1)应该选择乙。由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置,会造成反应物的大量挥发。
(2)在浓硫酸加热条件下会生成副产物醚和发生消去反应,故为CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3     和CH3CH2CH=CH2
(3)从化学平衡移动的角度分析可知①增加乙酸浓度 ②减小生成物浓度(或移走生成物)可以使平衡右移,有利于酯的生成;
(4)前者主要是萃取选A后者是分液选择B。
(5)检查是否漏水或堵塞,分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通,或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。
考点:考查图表中数据的分析和基本的实验操作技能,有一定难度。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为         。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是                           (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;   b.稀释ClO2以防止爆炸;
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内反应的离子方程式为                  
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                                 
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                              
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是       (选填序号)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      
(6)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。
a.蒸馏    b.蒸发浓缩   c.灼烧   d.过滤洗涤    e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是          (填操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数.
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为                                               
(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是                                 (用离子方程式表示);
(3)两同学利用下图所示装置进行测定

①组装好仪器后如何检查气密性               
在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作依次为             ,洗涤,干燥;
②装置E中碱石灰的作用是                                       
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1,K3,打开K2,K4,充分反应
b.打开K1,K4,关闭K2,K3,通入过量空气
c.打开K1,K3,关闭K2,K4,通入过量空气.
正确的顺序是                (填选项序号,下同); 
若未进行步骤        将使测量结果偏低;
④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:

已知:

 
密度
(g/cm3
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ,导管B除了导气外还具有的作用是           
②试管C置于冰水浴中的目的是                                      
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在      层(填“上”或“下”),分液后用     (填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏,冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是:          

③收集产品时,控制的温度应在               左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 _______
A.蒸馏时从70℃开始收集产品     B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______
A.用酸性高锰酸钾溶液    B.用金属钠      C.测定沸点
(4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质,某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题:
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→_______、_______→_______、_______→_______;其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
    
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______;
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2。请设计实验,探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,还含有Ca(ClO)2
假设2:该漂白粉全部变质,还含有______;
假设3:该漂白粉部分变质,还含有Ca(ClO)2和CaCO3
②设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-。)

 
实验步骤
预期现象与结论
步骤1
取少量上述漂白粉于试管中,先加入     溶解后,再把生成的气体通入     
       ,则假设1成立;
       ,则假设2或假设3成立。
步骤2
已确定漂白粉变质,则另取少量上述漂白粉于试管中,先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液,再加入    
       ,则假设2成立;
       ,则假设3成立。
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为                    
(2)两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为     、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是                         
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是(填选项序号)                
④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为        

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④       ,⑤         ,⑥      
(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示):                              
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:
                                                                            
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:                               
                                                                              
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:                                 
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:                
                                                                

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如下图所示装置进行实验。

(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是         
一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是                    
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                                 ,反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是                        
(3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设:
假设1:溶液中只存在Fe2+
假设2.                              
假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+
②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作、实验现象及结论。
限选试剂:KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液

实验操作步骤
实验现象
结论
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂,由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1:由小苏打和臭粉组成;
假设2:由小苏打和明矾组成;
假设3:由________________组成。
【方案与流程】
为探究某品牌的发酵粉的化学成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

(2)该发酵粉的成分为________ (填化学式)。
(3)另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤
预期现象结论
1.取少量样品溶于稀盐酸后,将溶液分成两份
 
2.                                     
_______________________________________
                   
                   
3.                                     
________________________________________
                   
                   
 
(4)另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵,为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO3·m NH4HCO3],称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后,移入________配成100 mL溶液,用移液管取25.00mL溶液,滴加足量盐酸,生成的气体通入过量澄清石灰水中,生成的白色沉淀经干燥,称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为                   
(相对分子质量:NaHCO3:84   NH4HCO3:79   CaCO3:100)

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