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    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度均为0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )

    A. SO2、O2均为0.4 mol/L B. O2为0.15 mol/L

    C. SO2为0.4 mol/L D. SO2、SO3均为0.15 mol/L

    【答案】B

    【解析】按照极端转化的关系分析。若0.2 mol/L SO2完全转化，则消耗0.1mol/LO2 ，生成0.2mol/LSO3 ；若0.2 mol/L SO3完全转化，则生成0.2mol/LSO2和0.1mol/LO2。平衡浓度：0<c(SO3,)<0.4 mol/L，0<c(SO2)<0.4 mol/L，0.1mol/L<c(O2)<0.3mol/L。可见A、C、D不可能，B可能，故选B。

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    A.1：2
    B.2：1
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    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

    B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构

    C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

    D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y

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    【题目】(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

    ①A是_____元素， C是_____元素；

    ②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________；

    ③A、C元素形成化合物A2C的电子式是_________________；

    (2)在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：

    YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

    ①YO3n－中Y的化合价是_____________；

    ②Y元素原子的最外层电子数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有止血． 镇咳．祛痰等疗效，其结构简式为：下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（ ）

    A. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

    B. 咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应

    C. 1 mol咖啡酸最多可与3 mol Br2发生反应

    D. 1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗3mol的NaOH

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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 电子流向为Zn→导线→Cu→溶液→Zn，形成闭合回路

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    【题目】在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④混合气体的总压强不再变化；

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

    ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

    ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

    ⑧混合气体的密度不再变化。

    A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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