【题目】目前有效控制及高效利用CO、
的研究正引起全球广泛关注，根据
中国化工报
报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近 90倍。
已知工业上可以利用制备
涉及反应如下：
反应I：
反应II：
(1)写出工业上CO和
制取甲醇的热化学方程式 ______ 。
(2)反应I能自发进行的条件是 ______。
(3)一定温度下，、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 ______ 。
A.该反应的平衡常数不变
的消耗速率等于
的生成速率
C.容器内的压强保持不变
混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)500K，
恒容密闭容器中充入
的 和
仅发生反应I，该反应10min时生成 
，此时达到平衡：
①用氢气表示该反应的速率为 ______ 。
②该温度下，反应I的平衡常数为 ______ 。
【答案】
低温 C、E 
【解析】
（1）根据盖斯定律写出CO和
制取甲醇的热化学方程式。
（2）反应能自发进行的条件是
。
（3）根据平衡状态的特征判断是否为平衡状态，注意“变量不变”时即达平衡。
（4）用三段式计算反应速率和平衡常数。
（1）把题中所给的两个热化学方程式分别记为①和②，
①
②
根据盖斯定律
得；故答案为：；
（2）依据方程式：反应I：该反应能自发进行则满足：，
、
，故应该在低温下能自发进行；故答案为：低温；
（3）A．温度不变，平衡常数不变，故不能作为判断平衡的标志，故A错误；
B．所指的速率都是表示正反应速率，且比例不对，不能作为判断平衡标志，故B错误；
C．该反应前后气体体积不相等，则压强不变说明达到平衡，故C正确；
D．反应物和产物都是气体，则气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，故D错误；
E．混合气体的总质量不变，但反应前后气体的物质的量不等，则平均相对分子质量不变说明达到平衡，故E正确；
故选：CE；
（4）在温度为500K的条件下，2L恒容密闭容器中充入
和
，该反应10min时达到平衡，生成
，
①氢气表示的反应速率为
，故答案为：
；
②该温度下，反应I的平衡常数
，故答案为：200。
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【题目】25 ℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是
A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. 
mol·L-1
C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1mol K2FeO4转移的电子为4 mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
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【题目】某温度下，向10mL0．1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(M2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：Ksp（NS）=4.0×10-25
A. 该温度下Ksp（MS）=1.0×10-34
B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）
C. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
D. 向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀
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【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：
（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是______。
（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。
（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。
（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。
（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。
②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA
C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | 酸的强弱：HX＜HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
D | 常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH | pH：NaA＞NaB | 常温下酸性：HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（ ）
A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
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