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    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是

    A.该反应是非氧化还原反应

    B.KNO3是还原剂

    C.生成1mol K2FeO4转移的电子为4 mol

    D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

    【答案】D

    【解析】

    根据方程式可知，Fe的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，作还原剂；N元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，作氧化剂；

    A、由上述分析可知，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；

    B、硝酸钾中的N元素化合价降低，硝酸钾是氧化剂，B错误；

    C、Fe的化合价从＋3价升高到＋6价，则生成1mol K2FeO4转移的电子为3 mol，C错误；

    D、高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能起净水剂的作用，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

    A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

    B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

    C.实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

    D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸

    B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

    C.可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S

    D.在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

    B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.062 57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是(　　)

    A.3.2×10－11B.2.36×10－12C.4.24×10－8D.8.74×10－12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

    A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

    B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

    C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

    D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球广泛关注，根据中国化工报报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近 90倍。

    已知工业上可以利用制备涉及反应如下：

    反应I：

    反应II：

    (1)写出工业上CO和制取甲醇的热化学方程式 ______ 。

    (2)反应I能自发进行的条件是 ______。

    (3)一定温度下，、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 ______ 。

    A.该反应的平衡常数不变

    的消耗速率等于的生成速率

    C.容器内的压强保持不变

    混合气体的密度保持不变

    E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    (4)500K，恒容密闭容器中充入的 和仅发生反应I，该反应10min时生成 ，此时达到平衡：

    ①用氢气表示该反应的速率为 ______ 。

    ②该温度下，反应I的平衡常数为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

    A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

    B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

    C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

    D. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

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