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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸

    B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

    C.可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S

    D.在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    【答案】C

    【解析】

    乙酸乙酯与氢氧化钠溶液在加热时发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液，A错误；

    B. 二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，二者反应的原理不同，B错误；

    C. CuSO4可与H2S气体反应生成CuS黑色沉淀，因此可用于除去制取乙炔时混有的杂质H2S气体，C正确；

    D. 在AgI饱和溶液中加入KCl固体若c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，就可产生白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

    已知：步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

    下列有关说法不正确的是

    A.步骤①中当时，说明反应：达到平衡状态

    B.若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

    C.步骤②中，若要还原离子，需要

    D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。

    (2)其治理污水原理主要有以下几个方面：

    ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从中置换金的离子方程式______。

    ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。胶体电泳时，会向______极移动。

    ③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。

    A.都有还原性表面积都很大都含金属元素都是胶体

    ④过程中产生的能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用______。

    A.稀硫酸稀硝酸稀盐酸浓硫酸

    (3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。

    (4)已知常温下，；。

    ①计算的水解常数为______。

    ②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化，会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是

    A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

    C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    (1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

    a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体

    (2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

    a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

    b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

    c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

    d.重复滴定实验3次并记录数据。

    e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

    ①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。

    ②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。

    ④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。

    待测液体积/mL

    标准NaOH溶液

    滴定前读数/mL

    滴定终点读数/mL

    第1次

    20.00

    0

    21.98

    第2次

    20.00

    0

    22.00

    第3次

    20.00

    0

    22.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

    A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2

    C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A.某无色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

    B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

    C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

    D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是

    A.该反应是非氧化还原反应

    B.KNO3是还原剂

    C.生成1mol K2FeO4转移的电子为4 mol

    D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA

    C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

    D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

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