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    【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

    A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2

    C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2

    【答案】C

    【解析】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A错误；

    B．氯气易于氢氧化钠反应，导管插入液面下易发生倒吸，故B错误；

    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；

    D．要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，故D正确．

    故选ABC．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

    （4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。

    （5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

    A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

    B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

    C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

    D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

    A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示的现象，说明低浓度氯水能将I－氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物

    B.将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO的弱

    C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，但不滴落，说明铝箔表面的氧化铝膜的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的单质及其化合物的用途非常广泛回答下列问题：

    ⑴基态锰原子的外围电子排布式为______________________，其d轨道中未成对电子数为__________。

    ⑵MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高原因是_____________________________________。

    ⑶锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。

    ①THF中的元素的电负性从大到小的顺序是__________________。

    ②与Mn2+形成配位键的原子为______(填元素符号)。

    ③BH4－的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

    ④写出两种与BH4－互为等电子体的分子或离子___________。

    ⑷一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

    ②Mn在晶体中的堆积方式为_______(填“简单立方”“体心立方”或“面心立方最密”)堆积。

    ③若该晶胞的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ = ___________________ gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1温度下的部分实验数据为

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（ ）

    A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

    B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5转化率为50%

    C.T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2

    D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5) ＞5.00mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

    A.溶液中：

    B.当溶液时，溶液总体积大于40mL

    C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

    D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HClO

    电离平衡常数

    ，

    回答下列问题：

    （1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

    （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

    a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-

    （3）下列反应不能发生的是______填序号

    a.

    b.

    c.

    d.

    （4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

    a. b. c． d．

    （5）体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于说法正确的是( )

    A.同一条直线上碳原子有6个

    B.所有原子可能在同一平面上

    C.同一平面上的原子最多有19个

    D.所有碳原子不可能在同一平面上

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