【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(
和
)，其流程为：
已知：步骤③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当
时，说明反应：
达到平衡状态
B.若向
溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中，若要还原
离子，需要
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
当溶液中
时，可视作该离子沉淀完全
【答案】C
【解析】
该还原沉淀法处理含铬(
和
)废水的过程是：先加酸使转化成，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化；随后，用亚铁盐将还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应；最后调节pH，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。结合化学平衡、氧化还原反应、溶度积等知识可解各小题。
A. 步骤①中当
时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应
达到平衡状态，故A正确；
B. 过程 (黄色)
(橙色)的反应为：，则加NaOH浓溶液，平衡逆向移动，会转化成，溶液可由橙色变黄色，故B正确；
C. 还原
离子，转移电子为
，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知，需要
，故C错误；
D. 步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp可知，
，则可认为废水中的铬元素已经除尽，故D正确；
答案选C。
全能练考卷系列答案
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列叙述正确的是（ ）
A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4
B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1
C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D. 4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中，负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气
主要成分为CO、
和
在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C=O）：①
，②
，③
。
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
化学键 |
|
|
|
|
|
| 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算
______ 
已知
，则
______。
（2）在容积为
的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①
时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）。
①在
时段，反应速率
为 ______ ；该反应的平衡常数
的计算式为 ______ 。
②已知若在恒压条件下进行，平衡时
的转化率
______ 
填“大于”或“小于”、“等于”
，判断理由是 ______ 。
（3）合成
的原理：
其他条件相同，实验测得在
和
与
和
条件下该反应的
平衡转化率相同，若
，则P1______ P2（填“
”、“
”或“
”）。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和
合成。
①写出铜电极表面的电极反应式 ______。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。
（5）标准状况下，将
的甲烷完全燃烧生成的通入到
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向
和
的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量
与加入氢氧化钠溶液的体积
关系如图所示．则下列说法正确的是
A.ab之间、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同
B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：
C.
段与
段溶液中阴离子的物质的量相等
D.在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是
A.依次使用
溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的
B.草木灰溶液能够去除油污
C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
D.若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
C.可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S
D.在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
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