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    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应

    【答案】D

    【解析】

    本题主要考查了电化学腐蚀的原理，正、负极反应原理和电极反应式的书写，注意电子在原电池的外电路中移动。

    A. 铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，A错误；

    B. 原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B错误；

    C. 该原电池中， C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；

    D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应，D正确；

    答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题。

    （1）画出F的原子结构示意图：__。

    （2）B、C、E的简单离子的半径由大到小的顺序为__（用离子符号表）。

    （3）在加热条件下，B的常见单质与C的单质发生反应，将所得产物溶于水时所发生反应的化学方程式为__。

    （4）D的单质能与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应中的氧化剂为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C.每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol

    D.该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：___。

    （2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是___。

    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是

    依据

    结论

    A

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1

    CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3kJ·mol-1

    B

    Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1

    锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏

    C

    稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

    中和热ΔH为57.3kJ·mol-1

    D

    C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

    C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1

    石墨转化为金刚石会放出热量

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）

    A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大

    B.外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2

    C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致

    D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

    ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_____。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。

    （4）煤气化制合成气(CO和H2)

    已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

    ②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

    根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

    A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

    C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面三种方法都可以制得Cl2：

    ①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    ②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

    ③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

    这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

    A.O2>MnO2>KMnO4

    B.KMnO4>MnO2>O2

    C.MnO2>KMnO4>O2

    D.O2>KMnO4>MnO2

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