Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题。

（1）画出F的原子结构示意图：__。

（2）B、C、E的简单离子的半径由大到小的顺序为__（用离子符号表）。

（3）在加热条件下，B的常见单质与C的单质发生反应，将所得产物溶于水时所发生反应的化学方程式为__。

（4）D的单质能与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应中的氧化剂为__。

Answer 1

【答案】 S2-＞O2-＞Na+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O

【解析】

D是地壳中含量最多的金属元素，则D为A1；E、F的原子序数均大于A1，则E、F处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，即其最外层电子数为6，故E为S，F为C1；B和E同主族，则B为O；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N；C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大，则其位于第IA族，原子序数介于O、A1之间，故C为Na。

(1)F为Cl，原子结构示意图为。

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+。

(3)在加热条件下，氧气与钠发生反应生成Na2O2，Na2O2溶于水时所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

(4)发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，在该反应中Al为还原剂、H2O为氧化剂。