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    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C.每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol

    D.该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

    【答案】B

    【解析】

    根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-。

    A. 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；

    B. 电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；

    C. 正极电极反应式为H2O2+2e=2OH，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；

    D. 电池的正极上是得电子的还原反应，BH4+8OH8e═BO2+6H2O是电池的负极反应，故D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）。

    （1）写出A中反应的化学方程式_____。

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____。

    （3）C中盛放CCl4的作用是___。

    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___，现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

    B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

    C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

    D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )

    A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

    C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

    （1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。

    （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。

    （3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。

    （4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___

    序号

    化学式

    Ⅰ

    Ⅱ

    （5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：

    （1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项字母)。

    A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

    B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗

    C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

    D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    （2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：____。

    （3）一滴定数据如下：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    ①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是____。

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

    (1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

    上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

    (2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：__________________。

    (3)KA1(SO4)212H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C.在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

    D.常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同

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