Question

【题目】关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：_____________。

Answer 1

【答案】Al 失去 6.02×1024 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Al(OH)3 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解Al3++3OH-= Al(OH)3，Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-

【解析】

(1)氧化还原反应中，元素化合价升高被氧化，元素化合价降低后的产物为还原产物,结合方程式：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；

(2)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
(3)结合KA1(SO4)212H2O中的A13+的性质进行回答。

(1)由化学反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，A1元素化合价升高，被氧化,在反应中失去电子，铝失去电子数为103,NaNO3得到电子数为6×5,当有1molN2生成时，反应中转移电子的数目为6.02×1024；故答案为:Al;失去;6.02×1024;
(2)石灰乳和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，而氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，,该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(3)KA1(SO4)2.12H2O的俗名明矾，在水中电离出的铝离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附杂质，从而达到净水作用；向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，先产生白色沉淀，其离子反应方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3，继续滴加至过量，白色沉淀逐渐溶解，其离子反应方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H2O；

故答案为:明矾;Al(OH)3；Al3++3OH-= Al(OH)3，；Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H2O。