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    【题目】下列说法不正确的是

    A.离子半径（r）：

    B.若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素

    C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱

    D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    【答案】B

    【解析】

    A．Na+和O2-的核外电子排布相同，Na+的核电荷数较大，对电子的引力大，半径较小，故离子半径（r）：，A正确；

    B．若存在简单阴离子，X不一定属于第ⅦA族元素，如存在H-，但H属于第ⅠA族元素，B错误；

    C．S和Se属于第ⅥA族元素，S的非金属性强于Se，所以S单质的氧化性比Se强，-2价的阴离子还原性S2-比Se2-弱，即H2S的还原性比H2Se的弱，C正确；

    D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行称为过渡元素，又称过渡金属，都是金属元素，D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

    B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

    C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

    D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

    (1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

    上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

    (2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：__________________。

    (3)KA1(SO4)212H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素的微粒信息如表：

    元素代号

    Q

    R

    X

    Z

    微粒信息

    离子：

    单质分子：R2

    离子：X3+

    一种原子：Z

    已知Q、R、X都在第三周期，R2常温常压下为黄绿色气体。

    完成下列填空：

    （1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q2Z的电子式为___。

    （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是___（用元素符号表示）。

    （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A.该有机物易溶于水

    B.可以与Na2CO3生成2molCO2

    C.该分子对称性好，所以没有顺反异构

    D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

    已知反应：nCH2═CH﹣CH═CH2

    请完成下列各题：

    （1）写出物质的结构简式：A ，C ．

    （2）写出反应的化学方程式

    反应②： ；

    反应③： ；

    反应⑥： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C.在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

    D.常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是

    A.当中和百分数达50%时：

    B.滴定至①点时，溶液中：

    C.当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积

    D.①和④所示溶液中都有：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（ ）

    A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

    B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大

    C.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大

    D.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH

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