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    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A.该有机物易溶于水

    B.可以与Na2CO3生成2molCO2

    C.该分子对称性好，所以没有顺反异构

    D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

    【答案】D

    【解析】

    该有机物中含酚-OH、碳碳双键，且苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答。

    A．已知苯酚难溶于水，则该有机物在水中的溶解度更小，选项A错误；

    B．分子中含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，选项B错误；

    C．与碳碳双键上的为两个不同的原子团，存在顺反异构，选项C错误；

    D．苯环、碳碳双键为平面结构，又因为单键可以旋转，所以分子中最多有18个C原子可能共平面，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时A极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+

    B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1g

    C.充电时，A极接外电源的正极

    D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收

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    【题目】某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B. 从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L

    C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

    D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

    B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

    C.SO2与过量氨水反应得到

    D.无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.离子半径（r）：

    B.若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素

    C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱

    D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

    (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________。装置B中饱和食盐水的作用是_____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 _____________________________。

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。(填字母序号)

    a

    b

    c

    d

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    III

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。

    打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 _______________，写出反应的化学方程式是_________________________。

    (4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    ①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

    ②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

    (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

    ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

    ②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝分别和O2、O3反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。下列有关说法中不正确的是

    A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1

    B. 等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定

    C. 1 mol O2完全转化为O3,需吸收142 kJ的热量

    D. Al(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

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