Question

【题目】某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度________。

Answer 1

【答案】0.1mol/L

【解析】

滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应生成的气体在标准状况下体积为448mL，该气体为氨气；将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，根据n=计算出硫酸钡的物质的量，根据计算出氨气的物质的量，先利用N原子守恒计算出硫酸铵的物质的量，再利用硫酸根离子守恒计算出硫酸钾的物质的量，最后根据c=计算出硫酸钾的物质的量浓度。

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ 2NH3↑ + 2H2O，K2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2KOH，生成的4.66g沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为=0.02mol，生成的气体为氨气，标准状况下448mL氨气的物质的量为=0.02mol，根据N原子守恒可知混合液中(NH4)2SO4的物质的量为0.02mol×=0.01mol，则混合液中K2SO4的物质的量为：0.02mol-0.01mol=0.01mol，所以混合液中硫酸钾的物质的量浓度为=0.1mol/L，答：原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L。