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【题目】KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法,它也是一种高效氧化剂,是氧化还原滴定实验中常用的试剂,可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+C2O42-等)的溶液,如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2

(1)基态Mn2+的核外电排布式为___

(2)如果在空气中焙烧KMnO4,可获得Mn3O4(可改写为MnOMn2O3),则Mn3O4Mn的化合价为___

(3)石墨烯(如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料,当石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图B)

石墨烯结构中1C的杂化方式为___;该C与相邻的两个C形成的键角___(填“>”“<”“=”)l20。氧化石墨烯结构中1C与相邻C___(填没有”)形成π键。

(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同,其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为___。形成铁碳合金时,存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构,该物质的化学式为___;设NA为阿伏加德罗常数的值,该铁碳晶胞的晶胞参数为apm,则C原子间的最短距离为______pm,该铁碳晶胞的密度为___ gcm-3

【答案】1s22s22p63s23p63d5 +2+3 sp2 = 没有 12 FeC

【解析】

(1)~(3)可先写出Mn的电子排布式,然后写出Mn2+的电子排布式,或利用Fe2+进行类推;把Mn3O4改写为MnOMn2O3,利用各化合物中元素的化合价关系,确定Mn元素的化合价。由图形中原子的价电子排布,确定C原子发生的杂化,便可确定键角及键型。

(4)由铁原子所在位置,可确定晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子,都是位于某个顶点Fe周围面心上的Fe原子;由FeC原子所在位置,可确定晶胞中所含FeC原子的个数,从而确定最简整数比,最终确定化学式;碳原子间的最短距离,应为一个面上棱中点连线,即等边直角三角形的斜边。一个晶胞的质量除以一个晶胞的体积,便得晶胞的密度。

(1)基态Mn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则Mn2+的核外电排布式为1s22s22p63s23p63d5。答案为:1s22s22p63s23p63d5

(2)Mn3O4改写为MnOMn2O3MnOMn+2价,Mn2O3Mn+3价,则Mn3O4Mn的化合价为+2+3。答案为:+2+3

(3)石墨烯结构中1C的价层电子对数为3,杂化方式为sp2;该C与相邻的两个C形成平面正三角形,键角=l20。氧化石墨烯结构中1C与相邻4C形成共价键,即发生sp3杂化,所以没有形成π键。答案为:sp2=;没有;

(4)晶体中铁原子位于晶胞的顶点和面心,顶点Fe原子所属三个面的面心上的Fe原子与它距离最近且等距,则铁原子数为=12。形成铁碳合金时,存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构,该晶胞中所含Fe原子数为+6×=4,所含C原子数为12×+1=4FeC原子个数为11,所以该物质的化学式为FeC。由前面分析知,C原子间的最短距离为同一面上两条边的中点连线,即构成等腰直角三角形,直角边长为pmC原子间的最短距离为斜边边长,即为pm,该铁碳晶胞的密度为=gcm-3。答案为:12FeC

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式正确的是(  )

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B.水玻璃中通入过量二氧化碳CO2H2O=H2SiO3

C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3 OH= H2O

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A.m=2

B.达平衡时,Z的体积分数为10%

C.达平衡后,保持容器体积不变,加热,容器内压强将增大

D.将平衡后的容器体积压缩至1L,X的浓度为0.45mol·L-1

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回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________

(2)写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________

(3)装置B、E的作用分别是________________________________

(4)可以用盛装____________(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。

(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是______(填字母),

a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

其理由是______________________________

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A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B. 1L2mol/LNaCl液中取出0.5L,取出的该溶液的浓度为1mol/L

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D. 配制500mL0.5mol/LCuSO4溶液,需40.0g胆矾

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(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。装置B中饱和食盐水的作用是_____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 _____________________________

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此CIIIIII依次放入_______(填字母序号)

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(3)设计装置DE的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色,说明_________________________

打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 _______________,写出反应的化学方程式是_________________________

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:____________

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A.时改变的条件是使用催化剂

B.反应的化学方程式中,

C.间该反应的平衡常数均为5

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