【题目】海水的综合利用可以制备金属钠和镁,请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳,贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___。
(2)母液中加入石灰乳反应的离子方程式为__。
(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,而MgO的熔沸点非常高,达到熔融状态需要消耗很多能源。所以,用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式___。
(4)在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是__。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2
Mg+Cl2↑ C
【解析】
(1)贝壳成分是碳酸钙,依据碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳解答;
(2)母液中主要含镁离子,加入石灰乳氢氧化钙后,依据镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子解答;
(3)依据电解氯化镁得到镁单质和氯气解答;
(4)依据四大基本反应类型的特点解答;
贝壳成分是碳酸钙,碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳,则反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,
故答案为:CaCO3CaO+CO2↑;
(2)母液中主要含镁离子,加入石灰乳氢氧化钙后,镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子,反应的离子方程式为:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,
故答案为:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+;
(3)电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁,电解后得到镁单质和氯气,因此电解制取金属镁的的化学方程式为:MgCl2Mg+Cl2↑,
故答案为:MgCl2Mg+Cl2↑;
(4)提取镁的过程中涉及到的化学方程式有:MgCl2Mg+Cl2↑,属于分解反应;Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,属于复分解反应;CaCO3
CaO+CO2↑,属于分解反应;CaO+H2O= Ca(OH)2,属于化合反应;MgCl2·H2O= MgCl2+H2O,属于分解反应;因此没有涉及的化学反应类型是置换反应,
故答案为:C。
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【题目】某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下体积为448 mL,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。装置B中饱和食盐水的作用是_____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 _____________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。(填字母序号)
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色,说明_________________________。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 _______________,写出反应的化学方程式是_________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:____________
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【题目】(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接):A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________。
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【题目】已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是
A.①B.②C.③D.无法确定
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【题目】下列实验装置及操作均正确的是
A. 图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性
B. 图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体
C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置
D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
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【题目】一定温度下,将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中,发生反应:,
时达到平衡。在
、
时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时改变的条件是使用催化剂
B.反应的化学方程式中,
C.间该反应的平衡常数均为5
D.时改变的条件是移去少量物质D
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【题目】金属铝分别和O2、O3反应生成Al2O3,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是
A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1
B. 等质量的O2比O3的能量低,O2比O3稳定
C. 1 mol O2完全转化为O3,需吸收142 kJ的热量
D. Al(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是___,其中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中,装置B中紫红色变为无色,说明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”),C中无色溶液中出现黄色浑浊,说明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象____;
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收,其反应的化学方程式为____。
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