Question

【题目】海水的综合利用可以制备金属钠和镁，请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___。

（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为__。

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式___。

（4）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是__。

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2Mg+Cl2↑ C

【解析】

（1）贝壳成分是碳酸钙，依据碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳解答；

（2）母液中主要含镁离子，加入石灰乳氢氧化钙后，依据镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子解答；

（3）依据电解氯化镁得到镁单质和氯气解答；

（4）依据四大基本反应类型的特点解答；

贝壳成分是碳酸钙，碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳，则反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，

故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）母液中主要含镁离子，加入石灰乳氢氧化钙后，镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，反应的离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，

故答案为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；

（3）电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁，电解后得到镁单质和氯气，因此电解制取金属镁的的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，

故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；

（4）提取镁的过程中涉及到的化学方程式有：MgCl2Mg+Cl2↑，属于分解反应；Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，属于复分解反应；CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应；CaO+H2O= Ca(OH)2，属于化合反应；MgCl2·H2O= MgCl2+H2O，属于分解反应；因此没有涉及的化学反应类型是置换反应，

故答案为：C。