Question

【题目】对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（ ）

A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大

C.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大

D.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.缩小容器体积，反应混合物的浓度增大，所以正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大于生成物的系数，所以正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡向正反应方向移动，A错误；

B.该反应的正反应是放热反应，升高反应温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以该反应的平衡常数减小，B错误；

C.若是通过增大某种反应物的浓度使平衡正向移动，则其它反应物的转化率增大，而该反应物的转化率降低，C错误；

D.加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成物的浓度，所以不改变反应的ΔH，D正确；

故合理选项是D。