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    【题目】溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂．以NaBr固体、C2H5OH、浓H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）=NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。下列有关说法正确的是（ ）

    A.烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇

    B.可用装置代替倒置漏斗装置

    C.冷凝水从b口进a口出

    D.粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷

    【答案】B

    【解析】

    A．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此浓硫酸应加入水中，产生的热量能够及时散发出去，若烧瓶中先加浓硫酸后加水，易产生液体飞溅，发生危险，A错误；

    B．反应涉及的HBr易挥发且极易溶于水，倒置漏斗的作用是防倒吸，也可用装置代替，B正确；

    C．为达到较好的冷凝效果，冷凝水应a口进b口出，C错误；

    D．溴乙烷常温下为不溶于水的液体，分液即可分离，而蒸发结晶得不到溴乙烷，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。

    (1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。

    (2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。

    (3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

    B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

    C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

    D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

    （1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。

    （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。

    （3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。

    （4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___

    序号

    化学式

    Ⅰ

    Ⅱ

    （5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：

    （1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项字母)。

    A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

    B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗

    C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

    D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    （2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：____。

    （3）一滴定数据如下：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    ①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是____。

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、有下列五种烃：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是____________（填序号），②与⑤之间的关系为_____________，

    ②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________（填序号）

    Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式________，E的结构简式为______________

    （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型

    ② _____________________________________________

    ③ _____________________ ，反应类型________；

    ⑤ _____________________ ，反应类型________；

    （3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

    (1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

    上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

    (2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：__________________。

    (3)KA1(SO4)212H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素的微粒信息如表：

    元素代号

    Q

    R

    X

    Z

    微粒信息

    离子：

    单质分子：R2

    离子：X3+

    一种原子：Z

    已知Q、R、X都在第三周期，R2常温常压下为黄绿色气体。

    完成下列填空：

    （1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q2Z的电子式为___。

    （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是___（用元素符号表示）。

    （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是

    A.当中和百分数达50%时：

    B.滴定至①点时，溶液中：

    C.当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积

    D.①和④所示溶液中都有：

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