[题目]如表所列的“依据能推导出后面的“结论的是依据结论ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3kJ·mol-1BSn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是

	依据	结论
A	CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1	CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3kJ·mol-1
B	Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1	锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
C	稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1	中和热ΔH为57.3kJ·mol-1
D	C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1	石墨转化为金刚石会放出热量

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热的化学反应方程式中水为液态，而该热化学方程式中水为气态，故不能判断燃烧热，A选项错误；

B．焓变为正值，该反应为吸热反应，可知降低温度平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B选项正确；

C．只有在强酸强碱的稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，反应的中和热才为57.3kJ/mol，一水合氨电离吸热，若是盐酸和氨水的稀溶液混合，其放出的热量小于57.3kJ/mol，C选项错误；

D．由盖斯定律，两式相减可得C(石墨,s) C(金刚石,s)，ΔH=1.5kJ/mol，可知该反应为吸热反应，D选项错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。

（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。

（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根据图中乙酰基二茂铁的结构可知，碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化，而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

（3）根据元素周期律，可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大，由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能，因此、、原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-，有14个电子，因此与其互为等电子体的分子有两种：CO或N2；(CN)2是直线型分子且具有对称性，可以判断碳氮之间形成三键，碳碳之间为单键连接，其结构式为N≡C-C≡N，因此键有4个，键有3个，个数比为。

（5）由晶胞结构图可知：K+位于体心，F-位于棱上，Mg2+位于顶点，因此每个晶胞中有1个K+、1/4×12=3个F-，1/8×8=1个Mg2+，则该晶体的化学式为KMgF3。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】某树脂的合成线路如下：

（1）B中含有的官能团的名称是________________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。

（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鉴别E和F

c．B分子存在顺反异构

（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的笼子里。下列关于说法正确的是

A.甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同

B.甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合

C.可燃冰属于分子晶体

D.水分子的键角大于甲烷分子的键角

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（i）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+H2（g） △H1=+247.3kJ·mol﹣1

（ii）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2=﹣90.1kJ·mol﹣1

（iii）2CO（g）+O2（g）2CO2（g） △H3=﹣566.01kJ·mol﹣1

用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为___。

（2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJmol﹣1在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=___；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=___Lmol﹣1。若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1___K2（填“＞”、“＜”或“=”）。